N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水 ⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（　　）

下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（　　）

下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（　　）

某同学想通过下图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）：；
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是：．
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃假设2：只有Na₂SO₄假设3：．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．该方案是否合理？答：（填“是”或“否”）．
（3）设计实验方案验证假设3，进行实验．在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L^-1 BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、1mol?L^-1稀盐酸、1mol?L^-1稀硝酸

实验步骤	预期现象和结论
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
②
③

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol

（1）SiCl₄水解反应的方程式为，SiCl₄水解控制在40℃的原因是．
（2）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．
（3）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂和．
（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是．
（5）BaCl₂滤液经、冷却结晶、、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是．
（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）下列关于该有机物A说法错误的是．
A．可发生银镜反应       B．1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH₂
C．能使FeCl₃溶液呈紫色      D．能发生水解反应的官能团有2 种
（2）有机物B的分子式为；请写出有机物B所含有的其中两种含氧官能团名称．
（3）有机物R的结构简式为； R可与足量的醋酸发生反应（填有机基本反应类型），其化学方程式为：．