设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

继毒大米、苏丹红、三聚氰胺到地沟油，火锅“一滴香”事件，折射食品安全监管疲软?．下列有关说法不正确的是（　　）

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B；C；D．
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
Ⅱ经计算，该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）；
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是；
A．冷却  B．量取  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ②定容时俯视刻度线     ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中   ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作：．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作剂，具有性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了mol 电子，还原了mol H₂SO₄，生成 L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

写出下列反应的离子方程式：
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：
④过量二氧化碳通入澄清石灰水：．

在Fe、S^2-、H⁺、Na⁺、S、Fe²⁺等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是；
（2）只能被还原，不能被氧化的是；
（3）既能被氧化，又能被还原的是．

（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH₄．
体积最大的是；密度最大的是；质量最大的是．（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为，氧元素的质量之比为，原子总数之比为．

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

已知反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法正确的是（　　）

在2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）