9．(1)已知:20°C时.H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7.Ka2=5.6×10ˉ11,NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5.碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ.NH4+.OHˉ.H+四种离——青夏教育精英家教网——

9．（1）已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

8．下列做法正确的是（　　）

	A．	用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H₂SO₄
	B．	将5.85g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
	C．	将22.4LHCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
	D．	将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2cmol/L的硫酸

7．通过书写化学方程式举出反例，证明下列说法不正确．

氧化反应一定属于化合反应	CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
生成盐和水的反应一定是中和反应	Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
只有在加热或高温条件下才能冶炼出金属	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

6．分用 C、H、O、Ca四种元素中一种或几种元素组成的物质的化学式填空
（1）一种能够燃烧的气体单质H₂；
（2）一种具有还原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO₃；
（4）一种微溶性的碱Ca（OH）₂．

5．铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂．铁酸钠之所以能净水，是因为该物质既能消毒杀菌、其反应后的产物又能吸附杂质．制取铁酸钠（M）的化学方程式为：2FeNO₃+16NaOH+3CI₂═2M+6NaNO₃+6NaCI+8H₂O．则M的化学式是（　　）

4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（　　）

	A．	闻气体气味		B．	取用块状固体
	C．	滴加液体		D．	稀释浓硫酸

3．法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中

表示汞原子，

表示氧原子），下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化汞受热时能分解成汞和氧气
	B．	原子在化学变化中不能再分
	C．	氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的
	D．	所有物质都是由分子构成的

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol^-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I₁从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是sp³，与其互为等电子体的分子有CCl₄（SiCl₄）等（任写一种）．
③Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（列出计算式）．

1．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）．
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄
配平上述反应方程式；
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．

20．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（　　）

0 172360 172368 172374 172378 172384 172386 172390 172396 172398 172404 172410 172414 172416 172420 172426 172428 172434 172438 172440 172444 172446 172450 172452 172454 172455 172456 172458 172459 172460 172462 172464 172468 172470 172474 172476 172480 172486 172488 172494 172498 172500 172504 172510 172516 172518 172524 172528 172530 172536 172540 172546 172554 203614