9．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | FeCl2溶液 | C． | Na2CO3溶液 | D． | NaCl溶液 |
8．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | |
| B． | 温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 固体的溶解过程与熵变有关 |
7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 |
6．
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）| A． | 发生酯化反应 | B． | 发生加成反应 | C． | 发生银镜反应 | D． | 发生水解反应 |
5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 | B． | 0.5L含49gH2SO4的溶液 | ||
| C． | 98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 | D． | 1L含196gH2SO4的溶液 |
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| B． | 三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑ | |
| D． | 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
2．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）
| A． | 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大 | |
| B． | 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 | |
| C． | 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 | |
| D． | 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量 | |
| D． | 在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液 |
20．某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
探究二
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
0 172307 172315 172321 172325 172331 172333 172337 172343 172345 172351 172357 172361 172363 172367 172373 172375 172381 172385 172387 172391 172393 172397 172399 172401 172402 172403 172405 172406 172407 172409 172411 172415 172417 172421 172423 172427 172433 172435 172441 172445 172447 172451 172457 172463 172465 172471 172475 172477 172483 172487 172493 172501 203614
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液． | 若溶液变红色，则溶液含有Fe3+； 若无现象，则不含Fe3+ | Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 |
| 第二步 | 另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+． | 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）