15．A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同.短周期主族元素的原子中.E原子的半径最大,B.C和F在周期表中相邻.B.C同周期.C.F同主族.F原子的质——青夏教育精英家教网——

15．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为

．
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，使用这种气球存在的隐患是氢气易燃、易爆．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．

14．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O═HSO₄^-+OH^-．（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺．
（3）在0.10mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是BCD（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄） B．c（OH^-）=c（HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-） D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺，电离出的H⁺抑制HSO₄^-的电离．
（5）或25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01 mol•L^-1．

13．分子式与苯丙氨酸（

）相同，且同时符合下列两个条件：①苯环上带有两个取代基，②有一个硝基直接连在苯环上，则符合此条件的同分异构体数目是（　　）

12．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况
	B．	原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol
	C．	当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
	D．	原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

10．欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^-②SO₄^2- ③OH^-④CO₂⑤CO₃^2-的正确顺序是（　　）

在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）=CaO （s）+CO₂（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为吸热反应（填吸或放），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的平衡常数数值为0.2．
（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．

物质	电离平衡常数（25℃）
C₆H₅OH	K_i=1.28×10^-10
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为10g．
（5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚．碳酸的电离分两步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，该步电离出的H⁺更容易结合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步电离出的H⁺更容易结合CO₃^2-而不容易结合C₆H₅O^-，故不影响第二步电离平衡．

8．二氧化氯（ClO₂）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO₃），再将它与盐酸反应生成ClO₂与Cl₂，该气体的物质的量比是2：1．

7．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为

），次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）
（4）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应：1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+→1Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是Ni，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍29.5 克．

6．化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH₂COOH
以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）写出反应A→B的化学方程式

+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+HCl．
（2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式

（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为

．
（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备

的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

0 172189 172197 172203 172207 172213 172215 172219 172225 172227 172233 172239 172243 172245 172249 172255 172257 172263 172267 172269 172273 172275 172279 172281 172283 172284 172285 172287 172288 172289 172291 172293 172297 172299 172303 172305 172309 172315 172317 172323 172327 172329 172333 172339 172345 172347 172353 172357 172359 172365 172369 172375 172383 203614