某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L | |
| B． | 产生的NO在标准状况下的体积为3.36L | |
| C． | Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 反应后剩余HNO3的物质的量为0.1mol |
17．
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（ ）
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（ ）| A． | OE段表示的平均速率最快 | |
| B． | EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（L•min） | |
| C． | OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 | |
| D． | G点表示收集的CO2的量最多 |
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性 X＜Y | |
| B． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 | |
| C． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA |
14．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ | |
| B． | 在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
11．下列实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  制备Fe（OH）2 | B． |  实验室制备乙炔 | ||
| C． |  从碘与NaCl混合液中分离出碘 | D． |  比较白磷、红磷的着火点 |
10．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
0 172122 172130 172136 172140 172146 172148 172152 172158 172160 172166 172172 172176 172178 172182 172188 172190 172196 172200 172202 172206 172208 172212 172214 172216 172217 172218 172220 172221 172222 172224 172226 172230 172232 172236 172238 172242 172248 172250 172256 172260 172262 172266 172272 172278 172280 172286 172290 172292 172298 172302 172308 172316 203614
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |