对下列反应:①NH4HCO3溶液与石灰水反应.②K2SO3溶液与稀盐酸反应.③Si与烧碱溶液反应.④Fe与稀硝酸反应.改变反应物用量.不能用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．对下列反应：①NH₄HCO₃溶液与石灰水反应、②K₂SO₃溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

分析在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．

解答解：①NH₄HCO₃与足量澄清石灰水的离子反应为NH₄⁺+Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O，NH₄HCO₃与少量澄清石灰水的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，不能用同一个离子方程式来表示，故选；
②K₂SO₃溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为SO₃^2-+H⁺═HSO₃^-，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②选；
③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，可以用同一方程式表示，故③不选；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe³⁺，离子方程式为：4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe过量生成Fe²⁺，离子方程式为：8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故④选．
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
	B．	CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
	C．	每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化
	D．	SO₂只是氧化产物

1．某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO．其过程如：mCeO₂$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO₂•xCe+xO₂，（m-x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂$→_{②}^{900℃}$mCeO₂+xH₂+xCO．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该过程中CeO₂需要不断补充
	B．	该过程实现了太阳能向化学能的转化
	C．	二氧化铈（CeO₂）是该反应的催化剂
	D．	该反应的副产物是O₂

18．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值减小
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H₂SO₄、KMnO₄反应的体系中，共有MnSO₄、K₂SO₄等四种生成物：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄．
（2）写出该反应的化学方程式2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：NaBiO₃具有强氧化性．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	50mL 18.4mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	C．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
	D．	常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2N_A

2．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：

（1）请列举两种海水淡化的方法：蒸馏法；、电渗析法或离子交换法．
（2）工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，为获得不含杂质的NaCl固体，在进行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸．
（4）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（5）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（6）为什么在工业中用电解熔融MgCl₂而不用电解熔融MgO的方法冶炼镁因为MgO的熔点高、需消耗大量能源．

19．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）

	A．	按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl₂、CaCO₃的混合物
	B．	向某种未知溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
	C．	用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
	D．	将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

9．700℃时，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H₂O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO₂）/mol/L	0.10	0.10	0.20

	A．	平衡时，乙中CO₂的转化率等于50%
	B．	当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍
	C．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
	D．	其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/LCO₂，到达平衡时c （CO）与乙不同

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