19．室温下.10mL某气态烃完全燃烧.消耗了80mLO2.恢复到室温.得到液态水和50mL CO2气体.下列说法正确的是( )A．该烃有三种同分异构体B．所得产物中.气体的物质的量是液体的1.2倍C——青夏教育精英家教网——

19．室温下，10mL某气态烃完全燃烧，消耗了80mLO₂，恢复到室温，得到液态水和50mL CO₂气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	该烃有三种同分异构体
	B．	所得产物中，气体的物质的量是液体的1.2倍
	C．	该烃必有一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰
	D．	该烃与2，6二甲基-3，5-二乙基-4-异丙基-庚烷是同系物

18．在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是H₂，电解水时变化的最小微粒是H、O，水变成水蒸气时没有变化的微粒是H₂O，带电的微粒是H⁺、OH^-，质子数多于核外电子数的微粒是H⁺．

17．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	Fe、Mg．Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
	B．	Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe₂O₃，H₂O被还原生成H₂
	C．	鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可向两种溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的就是Na₂CO₃
	D．	Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

16．烷烃C₆H₁₄的同分异构体数目是（　　）

15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）

	A．	V（A）=0.15 mol•L^-1•S^-1		B．	V（B）=0.3 mol•L^-1•S^-1
	C．	V（C）=0.4 mol•L^-1•S^-1		D．	V（D）=0.45 mol•L^-1•S^-1

14．N₂O₄（g）?2NO₂（g）（正反应为吸热反应），在1.01×10⁵Pa、47℃时，N₂O₄分解率为40%，在1.01×10⁵Pa、57℃时，N₂O₄分解率为50%，若在1.01×10⁵Pa、47℃时，体积为2L的平衡混合物在保持压强不变的情况下升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？

13．在某温度下恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若将2mol A和1mol B反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×10⁵Pa和2.2×10⁵Pa，则该条件下A的转化率为多少？压强平衡常数是多少？

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程．
（1）把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[A1（OH）₄]^-或Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
阳极：2Al-6e^-+3H₂O=6H⁺+Al₂O₃；
阴极：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（3）断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，反应离子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．

10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
	C．	燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	D．	用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

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