17．可逆反应2Cl2 (g)+2H2O+O2 (g)△H＞0.在一定条件下达到平衡后.分别采取下列措施.试回答:(填“增大 .“减小 .或“不变 )(1)降低温度.Cl2的转化率减小.υ正减小(2)——青夏教育精英家教网——

17．可逆反应2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率减小，υ正减小
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数增大
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

16．在一定条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol 现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	N₂（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Q₂=Q₃＜98.5kJ
	B．	Q₁=2Q₂=2Q₃=197kJ
	C．	2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ
	D．	在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ

15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（　　）

原子总数相同

物质的量相同

分子总数相同

14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65 kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）

13．（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=10：1．
②在25℃时，将cmol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1．
（2）与水的离子积Kw=C（H⁺）•C（OH^-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积K_SP=C（Cu²⁺）•C（S^2-）．
已知t℃时CuS的离子积K_SP=9.0×10^-36，又已知t℃时H₂S饱和溶液中C（H⁺）₂•C（S^2-）=1.0×10^-22
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式CuS₂（s）?Cu²⁺（aq）+2S^2-（aq）
②现将适量CuS放入H₂S饱和溶液中，要使C（Cu²⁺）达到0.01mol•L^-1时，应使该溶液的C（H⁺）达到3.33×10⁵mol/L．由此说明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

12．现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s）．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=1.33．

11．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）

Na₂SiO₃溶液

10．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为

；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原合金质量为0.92g		B．	图中V₂为60
	C．	沉淀的质量m为1.56g		D．	OP段发生的反应为：OH^-+H⁺═H₂O

8．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	HClO的电子式：		D．	对羟基苯甲醛的结构简式：OH--CHO

0 172095 172103 172109 172113 172119 172121 172125 172131 172133 172139 172145 172149 172151 172155 172161 172163 172169 172173 172175 172179 172181 172185 172187 172189 172190 172191 172193 172194 172195 172197 172199 172203 172205 172209 172211 172215 172221 172223 172229 172233 172235 172239 172245 172251 172253 172259 172263 172265 172271 172275 172281 172289 203614