10．密闭容器中发生如下反应:A△H＜0.根据下列速率-时间图象.回答下列问题:(1)下列时刻所改变的外界条件是:t1升温,t3加催化剂,t4减小压强,(2)产物C的体积分数最大的时间段是t0-t1,——青夏教育精英家教网—

10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升温；t₃加催化剂；t₄减小压强；
（2）产物C的体积分数最大的时间段是t₀-t₁；A的物质的量最大的时间段是t₅-t₆
（3）反应速率最大的时间段是t₃-t₄．

50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T₂-T₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度T2/℃	温度差平均值（T₂-T₁）/℃
1	26.2	26.0		30.1
2	27.0	27.4		33.3
3	25.9	25.9		29.8
4	26.4	26.2		30.4

则中和热△H=-53.8kJ/mol（取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的总量，可使用如下方法中的：①加H₂O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）

7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
①2.1mL	②25 mL	③250 mL	④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．

6．

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺，ab段发生反应的总离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na⁺）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O； bc段反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如n（Na⁺），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．

5．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH_{3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$}5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

4．要除去混在CO₂气体中少量CO，最好的方法是（　　）

3．铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃↓+2H₂O．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu₂S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$^-H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂0+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀： 2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
	B．	标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子
	C．	0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A
	D．	常温下，1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

0 172009 172017 172023 172027 172033 172035 172039 172045 172047 172053 172059 172063 172065 172069 172075 172077 172083 172087 172089 172093 172095 172099 172101 172103 172104 172105 172107 172108 172109 172111 172113 172117 172119 172123 172125 172129 172135 172137 172143 172147 172149 172153 172159 172165 172167 172173 172177 172179 172185 172189 172195 172203 203614

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