16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
（1）氢气在氯气中燃烧．
（2）氯气与石灰乳反应．
（3）铁在氯气中燃烧．
（4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．
（1）氢气在氯气中燃烧．
（2）氯气与石灰乳反应．
（3）铁在氯气中燃烧．
（4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．
14．设NA为阿伏彻德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.5mo1H20含有的原子数目为1.5NA | |
| B． | 3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA | |
| C． | 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氯化钠的混合物中．所含离子总数为0.3NA | |
| D． | 0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol |
12．
溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3- | |
| B． | n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1 | |
| C． | 溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ | |
| D． | 在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
10．在一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（气）?H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%．保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%，则a与b的关系是（ ）
| A． | a＞b | B． | a＜b | C． | a=b | D． | 无法确定 |
9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．
8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2 | |
| B． | 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． | 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 | |
| D． | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
7．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（ ）
0 171978 171986 171992 171996 172002 172004 172008 172014 172016 172022 172028 172032 172034 172038 172044 172046 172052 172056 172058 172062 172064 172068 172070 172072 172073 172074 172076 172077 172078 172080 172082 172086 172088 172092 172094 172098 172104 172106 172112 172116 172118 172122 172128 172134 172136 172142 172146 172148 172154 172158 172164 172172 203614
| A． | 101 | B． | 17 | C． | 32 | D． | 10 |