下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（　　）

已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：
现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH₃．G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄．

请回答：
（1）B中的官能团名称为．．
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为．
（3）D与F反应生成G的化学方程式为；分子中有2个羧基．且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有．（写结构简式）．
（4）A的结构简式为；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为．

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如图1所示，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质．请回答下列问题：
    
（1）电解池①中的阴极产物的名称
（2）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为
（3）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
（4）请模仿上述物质转化关系图（见图2）设计F→K的最佳途径：（用A～N中的物质的化学式表示）
按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是n=mol；n=mol．

（2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（3）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此结论的理由是．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：．

菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl₂.4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为
（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是．
（3）图1中“净化剂X”可能是．
（4）加入MnSO₄后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是．
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是．

由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ?mol^-1  ①
CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.0kJ?mol^-1  ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：．
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池．这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2-．
①电池正极发生的反应是；
负极发生的反应是．
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O^2-的移动方向是．
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车．主要原因是：．

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H₂产生．现用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO₄＞+6价的W的化合物）．那么上述蓝色化合物的化学式是（　　）