8．下列各组离子在溶液中可以大量共存是( )A．Mg2+.NH${\;} {4}^{+}$.OH-.SO${\;} {4}^{2-}$B．Na+.H+.Cl-.HCO${\;} {3}^{-}$C．N——青夏教育精英家教网——

8．下列各组离子在溶液中可以大量共存是（　　）

	A．	Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na⁺、K⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	H⁺⁺、K⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

7．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）

	A．	向Al（OH）₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）₃是两性氢氧化物
	B．	将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
	C．	向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag₂S大
	D．	将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

6．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的．
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中不应该充入的是CD．
A．氮气  B．二氧化碳 C．空气  D．氧气
（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它B．
①热稳定性差  ②增加甜味③产生二氧化碳  ④提供钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是C．
A．观察颜色  B．测量比重  C．加热灼烧  D．分别闻味
（4）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图

．以下对苯甲酸钠描述错误的是C．
A．属于盐类B．能溶于水C．属于烃类D．不易分解．

5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
	B．	油脂能溶解维生素A、D、E、K
	C．	油脂能储备热能
	D．	多吃动物脂肪比多吃植物油好

4．电解含重水（D₂O）的普通水，当电路中有4mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5g气体，则在生成的气体中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的质量比为（　　）

3．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一样均为两性化合物．
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同温度下的溶解度如下表

	20℃	60℃	100℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O_7[来源：]	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式为4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂，Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂AlO₃+CO₂↑，ZnO++Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂ZnO₂+CO₂↑，水浸后溶液中除Na₂CrO₄、NaAlO₂外还存在的溶质有Na₂ZnO₂，滤渣Ⅲ的主要成份为Na₂SO₄•10H₂O．
（2）继续加入H₂SO₄后存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O   不能说明反应到达平衡状态的是AD．
A．溶液的pH值保持不变          B．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
C．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度比值保持不变  D．溶液颜色保持不变
（3）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO₄^2-有8/9转化为Cr₂O₇^2-．
①转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1．
②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×10¹³，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na₂Cr₂O₇与H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO₅，则发生反应的化学方程式为：Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相关反应为：
I．C（s）+SiO₂（s）=SiO（g）+CO（g）
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO₂（s）+CO（g）
①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应 II．
②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂．
（2）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si₃N₄．

请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O═O	O-H
E/kJ•mol^-1	436	x	463

反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则x=496.4．
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H₂SO₄溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
请写出充电时阴极的电极反应式：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
（3）反应m A+n B?p C，在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应方向移动．
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
②盐桥中的Cl^-向左极移动（填“左”或“右”）．

20．二氯化硫（Cl-S-S-Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
（1）写出它的电子式

．
（2）指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键．
（3）估计它能不能易溶于水不能．
（4）指出硫元素的化合价为+1．

19．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）

C₆H₆

0 171804 171812 171818 171822 171828 171830 171834 171840 171842 171848 171854 171858 171860 171864 171870 171872 171878 171882 171884 171888 171890 171894 171896 171898 171899 171900 171902 171903 171904 171906 171908 171912 171914 171918 171920 171924 171930 171932 171938 171942 171944 171948 171954 171960 171962 171968 171972 171974 171980 171984 171990 171998 203614