15．以下化学用语正确的是( )A．羟基的电子式:B．乙醇的结构式CH3CH2OHC．乙烷的结构简式CH3CH3D．聚丙烯的结构简式:——青夏教育精英家教网——

15．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	乙醇的结构式CH₃CH₂OH
	C．	乙烷的结构简式CH₃CH₃		D．	聚丙烯的结构简式：

14．常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO₂．
（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
利用该反应的原理，可用于焊接金属等．
（3）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

a、AlCl₃溶液中加入氨水至过量③．
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量⑥．
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至过量①．
d、有少量盐酸的AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液⑤．

13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol甲烷含有的电子数为N_A
	B．	1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.1 N_A
	C．	1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2 N_A
	D．	1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中所含Cl^-的数目为3N_A

12．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤．正确操作步骤的顺序是④①②⑤③（填序号）．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
【探究一】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
【探究二】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
实验方案：铝镁合金 $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）₃是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，
则所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO₂，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

10．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

Al₂O₃→Al（OH）₃

Al→Na[Al （OH）₄]

9．铝热剂中铝的作用是（　　）

8．1mol D₂O和1mol H₂O中不相同的是（　　）

含氧原子的数目

含有电子的数目

含有质子的数目

含有中子的数目

7．下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是③⑦⑧．
①¹⁴N和¹⁴C ②¹⁶O和¹⁸O ③¹H₂和²H₂ ④足球烯（C₆₀）和金刚石
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH（CH₃）₃ ⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃
⑦

6．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：

，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为

．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：

．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

0 171699 171707 171713 171717 171723 171725 171729 171735 171737 171743 171749 171753 171755 171759 171765 171767 171773 171777 171779 171783 171785 171789 171791 171793 171794 171795 171797 171798 171799 171801 171803 171807 171809 171813 171815 171819 171825 171827 171833 171837 171839 171843 171849 171855 171857 171863 171867 171869 171875 171879 171885 171893 203614