9．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g
8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，则a：b等于（　　）
A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4
7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（　　）
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨
6．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．
5．已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X2Y、X3Y．为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V2）．请填写下列结论与分析
（1）若实验结果（用V1、V2间关系来表示）是V2=2V1，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
（2）当生成物C的化学式为X2Y时，则实验结果是V2=$\frac{2}{3}$V1，生成C的化学方程式为2X2+Y2═2X2Y．
4．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sP3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．
3．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
（4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．
1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
（2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH-＞HS-．
20．有下列七种物质：
A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
（2）熔点最低的是A；
（3）既有离子键又有共价键的是CEG；
（4）只含有极性键的是AF；
（5）含非极性键的是DG．
 0  171664  171672  171678  171682  171688  171690  171694  171700  171702  171708  171714  171718  171720  171724  171730  171732  171738  171742  171744  171748  171750  171754  171756  171758  171759  171760  171762  171763  171764  171766  171768  171772  171774  171778  171780  171784  171790  171792  171798  171802  171804  171808  171814  171820  171822  171828  171832  171834  171840  171844  171850  171858  203614 

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