3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．已知:①制备原理为:②有关物质的性质如表:物质沸点熔点溶解性苯甲醛179℃-26℃微溶于水.能与乙醚混溶．苯甲醇205.3℃-15.3℃稍溶于水.能与乙醚混溶苯——青夏教育精英家教网——

3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．
已知：①制备原理为：

②有关物质的性质如表：

物质	沸点	熔点	溶解性
苯甲醛	179℃	-26℃	微溶于水，能与乙醚混溶．
苯甲醇	205.3℃	-15.3℃	稍溶于水，能与乙醚混溶
苯甲酸	249℃	122℃	微溶于水，易溶于乙醚．
乙醚	34.8℃		难溶于水

③醛可以与饱和NaHSO₃溶液反应生成难溶于有机物而易溶于水的钠盐．
④纯净的液态有机物一般都有固定沸点．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图：

（1）操作I的名称是分液．操作II的名称是蒸馏．
（2）操作III的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（3）某同学测定产品甲的沸点，发现其在190℃即开始沸腾．该同学推测产品甲是苯甲醇与苯甲醛的混合物，设计了如下方案进行检验和提纯，结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
步骤①	取少量产品甲于洁净的试管中，再加入2mLAg（NH₃）OH 溶液，水浴加热．	试管内壁产生光亮银镜	产品甲中含有苯甲醛
步骤②	将少量产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入饱和NaHSO₃溶液，溶液，充分反应后分液．
步骤③	将步骤②的有机层洗涤、干燥后，测定产品的沸点	沸点为205.3℃	所得有机层是纯净的苯甲醇

（4）纯度测定：称取7.00g产品甲，加入足量银氨溶液充分反应，生成单质Ag 2.16g．则产品甲中苯甲醇的质量分数的计算表达式为：$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%，
计算结果为84.9%（保留三个有效数字．苯甲醛相对分子质量：106；Ag：108）．

实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO₂发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
请回答以下问题：
（1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶；
C为盛有浓H₂SO₄的洗气瓶．
（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br₂有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（5）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是：
①排净容器里的空气；
②将Br₂蒸气带入反应器中．
（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
（7）E中的反应为：2Fe+3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₃；2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr₂+Br₂↑
此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

1．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119．
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺
发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

14．某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时，X₂、Y₂、Z物质的浓度分别为：0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式是3X₂+Y₂?2X₃Y．

13．石蕊（用HIn表示）是一种常用的酸性指示剂，其电离方程式为HIn?H⁺+In^-，已知它在pH＜5的溶液中呈红色，在pH＞8的溶液中呈蓝色，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	HIn呈红色		B．	In^-呈蓝色
	C．	加入碱溶液后n（In^-）增大		D．	HIn呈蓝色

12．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+aB（？）?4C（g），达到化学平衡时测得c（A）=0.2mol•L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.36mol•L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=1.1mol•L^-1；则下列关于有关说法不正确的是（　　）

	A．	第二次平衡时B为气态
	B．	a＞3
	C．	第一次平衡后增大压强平衡向左移动
	D．	第三次达到平衡时B可能为非气态

11．在100mLH₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中，H₂SO₄的物质的量浓度为0.64mol/L，K₂SO₄的物质的量浓度为0.80mol/L，欲使
H₂SO₄的浓度变为2.0mol/L，K₂SO₄的浓度变为0.20mol/L，现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）和蒸馏水进行配制，试求需要取用浓硫酸的体积．

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，用去稀硝酸50ml．试计算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物质的量；
（2）稀硝酸的物质的量浓度．

9．标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体的平均摩尔质量是40g/mol，对氢气的相对密度是20．混合物中CO和CO₂物质的量比是1：3．

8．已知2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时，吸收热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为Q₁+Q₂=196.64．

0 171551 171559 171565 171569 171575 171577 171581 171587 171589 171595 171601 171605 171607 171611 171617 171619 171625 171629 171631 171635 171637 171641 171643 171645 171646 171647 171649 171650 171651 171653 171655 171659 171661 171665 171667 171671 171677 171679 171685 171689 171691 171695 171701 171707 171709 171715 171719 171721 171727 171731 171737 171745 203614