Question

8．已知2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时，吸收热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为Q₁+Q₂=196.64．

Answer 1

分析 向一固定体积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，反应正向进行，反应放热，在同样条件下向该容器中通入2molSO₃，反应逆向进行，反应吸热，二者是等效平衡，达到平衡时平衡浓度相同，两次平衡的转化率之和为100%．

解答 解：已知2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时，吸收热量为Q₂kJ，是等效平衡，达到平衡时平衡浓度相同，两次平衡的转化率之和为100%，则消耗的二氧化硫的物质的量与生成的二氧化硫的物质的量之和为2mol，所以放出热量与吸收热量之和为196.64kJ，即Q₁+Q₂=196.64；
故答案为：Q₁+Q₂=196.64．

点评 本题考查了等效平衡、反应热的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．