8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法的全称为3-乙基-1-丁烯B．最多有7个碳原子在一条直线上C．由2-氯丙烷制取1.2-丙二醇CH2CH(OH)CH2OH时.经过的反应消去→加成→取代D．蛋白——青夏教育精英家教网——

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法的全称为3-乙基-1-丁烯
	B．	最多有7个碳原子在一条直线上
	C．	由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH₂CH（OH）CH₂OH时，经过的反应消去→加成→取代
	D．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

6．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe₂O₃的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
a．饱和NaHCO₃溶液 b．蒸馏水
c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏低（填“偏大”“偏小”或“不变”之一）．

5．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄
该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是FeCl₃电离出的Fe³⁺在水溶液中发生水解，使溶液显酸性，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．

4．I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是①③（填序号）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；
③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu（NO₃）₂晶体．
Ⅱ．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L^-1．
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
a．常温下加入铜片 b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭 d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

已知某可逆反应：2M（g）?N（g）△H＜0．现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
	B．	反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
	C．	若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
	D．	若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下，某NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
	B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
	C．	将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
	D．	常温下，将Na₂CO₃溶液加水稀释，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热
	B．	将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
	C．	用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上
	D．	容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度

20．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应
	B．	Na₂O₂是离子化合物，该物质中含有共价键
	C．	氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂
	D．	在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

19．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
	C．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
	D．	严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

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