18．由C2H6和C2H5OH蒸气组成的混合气体中.若碳元素的质量分数为60%.则氧元素的质量分数为( )A．15.6%B．25%C．30%D．无法确定——青夏教育精英家教网—

17．乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O₂共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g H₂O，试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（2）当a=1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前O₂的$\frac{2}{3}$时，b=3，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=1：3．
（3）a的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
	B．	AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
	C．	为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀
	D．	硬水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca²⁺、Mg²⁺

15．实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（　　）

	A．	①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）大量减少
	B．	①的滤液中不含有Ag⁺
	C．	②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶
	D．	③中生成Ag（NH₃）₂⁺，使c（Ag⁺）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

14．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J的流程图：
Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式

．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

13．BaSO₄在下列物质中溶解度最大的是（　　）

12．Mg（OH）₂固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），欲减少Mg（OH）₂固体的量，可以加入少量的（　　）

11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）

	A．	难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
	B．	溶液中各离子的浓度不再改变
	C．	难溶电解质在水中形成饱和溶液
	D．	加水可使难溶电解质的K_SP增大

10．A：K₂Cr₂O₇是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+CrO₂^-
蓝紫色　　　灰蓝色　　　　　　　　　　　绿色
（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
（2）写出①的离子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）已知D的溶解度为2.06×10^-7g，则D的溶度积常数为4.32×10^-30．
（4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）④F溶液中的黄色离子是CrO₄^2-（写化学式）；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为$\frac{10}{3}$．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L^-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定杂质不参加反应）．

9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液	出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液	沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag+、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

0 171453 171461 171467 171471 171477 171479 171483 171489 171491 171497 171503 171507 171509 171513 171519 171521 171527 171531 171533 171537 171539 171543 171545 171547 171548 171549 171551 171552 171553 171555 171557 171561 171563 171567 171569 171573 171579 171581 171587 171591 171593 171597 171603 171609 171611 171617 171621 171623 171629 171633 171639 171647 203614

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