6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸.对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸.能溶于强酸.它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2.ClO2是一种黄绿——青夏教育精英家教网—

6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂，ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．

（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO₃+1 H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑
（2）B装置的作用是将ClO₂冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，有同学说，C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO₃反应：HOOC-COOH+KHCO₃=CO₂↑+H₂O+HOOC-COOK，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；原因II：因KClO₃具有较强氧化性，将草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：只存在CaC₂O₄．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol•L^-l盐酸、0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L^-1盐酸	沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙
步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L^-1KmnO4溶液	溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC₂O₄，结合步骤1，假设2成立

5．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）图2是图1的改进装置，其优点有：①可防止倒吸；②NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4．）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a．CaO b．CuCO₃ c．CaCO₃d．NH₃?H₂O
以加入FeSO₄为例，用离子方程式解释反应发生的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．
③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼烧，消耗能源多．方案2得到的产品中含有铁元素杂质．方案3几乎不产生有害气体，且得到的产品纯度高．

4．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2．
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂，其流程如图1：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
③滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，且半分钟内不褪色．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg•L^-1．若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺，该反应的氧化产物是Fe（OH）₃（填化学式），其发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+ClO₂^-+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃↓+Cl^-．

3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
（2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
（3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法．
【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10^-5mol•L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
A、CuO B、NaOH C、CuCO₃ D、Cu₂（OH）₂CO₃ E、Fe₂（SO₄）₃ F、Cu（OH）₂
③反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO₄•5H₂O 10.5g．则：
④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
⑤本实验中CuSO₄•5H₂O的产率为84%．

2．氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备氧化铁，如图所示．

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
（1）向下脚料废液中加入铁皮的作用是（用有关的离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺．
（2）加入20%H₂SO₄的作用是抑制FeSO₄水解．
（3）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO₄•7H₂O（填化学式），A中所含的离子除H⁺、OH^-、NH₄⁺外，还含有大量的SO₄^2-，检验该离子的方法是加盐酸酸化的BaCl₂溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO₄^2-．
（4）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．

9．有4种无色物质：
①乙烯[CH₂═CH₂]、②己烷[CH₃（CH₂）₄CH₃]、③苯（

）、④甲苯（

），
符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水和酸性KMnO₄溶液发生化学反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是③（写编号，下同），生成的有机物名称是溴苯，反应的化学方程式为

．此反应属于取代反应．
（2）能与溴水和酸性KMnO₄溶液都发生化学反应的是①，与溴水反应的化学方程式是CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，此反应属于加成反应．

8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（　　）

	A．	可用丁达尔现象区分溶液与胶体
	B．	生石灰与水混合的过程只发生物理变化
	C．	O₃是由3个氧原子构成的化合物
	D．	CuSO₄•5H₂O是一种混合物

6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）

	A．	少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失
	B．	块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末
	C．	木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
	D．	石灰水中通入少量CO₂后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

0 171423 171431 171437 171441 171447 171449 171453 171459 171461 171467 171473 171477 171479 171483 171489 171491 171497 171501 171503 171507 171509 171513 171515 171517 171518 171519 171521 171522 171523 171525 171527 171531 171533 171537 171539 171543 171549 171551 171557 171561 171563 171567 171573 171579 171581 171587 171591 171593 171599 171603 171609 171617 203614

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