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电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH
―
―2e
-
=ZnO+H
2
O;Ag
2
O+H
2
O+2e
-
=2Ag+2OH
-
。总反应式为:Ag
2
O+Zn=2Ag+ZnO,下列说法正确的是
A.
Zn为正极,Ag
2
O为负极
B.
Zn为负极,Ag
2
O为正极
C.
原电池工作时,正极区溶液PH值减小
D.
原电池工作时,负极区溶液PH值增大
下列实验方案合理的是
A.
制备乙炔:实验室不能用启普发生器来制取乙炔
B.
制备乙酸乙酯:将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热
C.
制备一氯乙烷:将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.
制备乙烯:实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯
下列关于有机物的说法正确的是
A.
将甲烷通入溴水中能发生取代反应
B.
乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应
C.
乙酸是一种重要的有机酸,是一种无色无味的液体
D.
由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是:
A.
不能透过滤纸
B.
有丁达尔效应产生
C.
所得液体一定无色透明
D.
不稳定、很快会分层
下列说法错误的是
A.
原子晶体只存在非极性共价键
B.
分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.
金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.
离子晶体在熔化状态下能导电
第三周期元素x,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A.
x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.
x的单质在固态时一定属于原子晶体
C.
x的单质一定是良好的半导体材料
D.
x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A.
在化合物中显+2价
B.
单质遇水反应,放出H
2
C.
氢氧化物碱性比氢氧化钙弱
D.
碳酸盐难溶于水
下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是
A.
二氧化硫
B.
四氯化碳
C.
双氧水
D.
乙炔
芳香族化合物是指
A.
具有芳香气味的有机物
B.
分子中含有苯环的有机化合物
C.
分子中只含有一个苯环的化合物
D.
只能从天然香料中提取的化合物
多硫化钠Na
2
S
x
(x≥2)在结构上与Na
2
O
2
、FeS
2
、CaC
2
等有相似之处。Na
2
S
x
在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na
2
SO
4
,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na
2
S
x
与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是
A.
5
B.
4
C.
3
D.
2
0
1618
1626
1632
1636
1642
1644
1648
1654
1656
1662
1668
1672
1674
1678
1684
1686
1692
1696
1698
1702
1704
1708
1710
1712
1713
1714
1716
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1720
1722
1726
1728
1732
1734
1738
1744
1746
1752
1756
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1762
1768
1774
1776
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