下列表述正确的是（　　）

下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）

某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（　　）

下列关于石油的说法正确的是（　　）

（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H⁺+A^-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是：．

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式；
上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；反应速率最小的时间段是，原因为．
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是．

在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+np（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．

现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO₃，③液态醋酸，④汞，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中属于弱电解质的是．

（2010?郑州一模）对于可逆反应m A（g）+n B（g）?pC（g）+g D（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图象如图：

如下关系正确的为（　　）
①a₁=a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁=b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等   ⑧右图阴影部分面积更大．