10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B. | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C. | 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| D. | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
9.下列描述与所得结论正确的是( )
| 选项 | 描述 | 结论 |
| A | 化合物A在熔融状态下可以导电 | A为离子化合物 |
| B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+,无K+ |
| C | 将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中,a表面产生气泡 | 金属性a>c |
| D | NH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红 | 它们均能电离出H+ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
| A. | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| B. | 120g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA | |
| C. | 1mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl,都失去NA个电子 | |
| D. | 1.0L 1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
7.下列有关化学用语使用正确的是( )
| A. | 次氯酸的结构式:H-Cl-O | B. | CO2的比例模型 | ||
| C. | NH4Cl的电子式: | D. | 苯乙烯的结构简式: |
6.化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确的是( )
| A. | CO2、NO2、SO2属于大气污染物 | |
| B. | 利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素 | |
| C. | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 | |
| D. | 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 |
4.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的稳定性c>d;五种元素的原子,除稀有气体外e的原子子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
| A. | b、a、d、c、e | B. | e、b、a、d、c | C. | b、a、e、d、c | D. | c、d、e、a、b |
3.三氟化氮(NH3)是一种无色无味的气味,它是氨气(NH3)和氟(F2)在一定条件下发生反应4NH3+3F2═NF3+3NH4F得到的.下列关于NF3的叙述正确的是( )
| A. | NF3中N呈+3价 | B. | NF3的还原性比NH3强 | ||
| C. | NF3的氧化性比F2强 | D. | NF3是离子化合物 |
2.有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
| A. | 盐酸 | B. | 烧碱溶液 | C. | 氨水 | D. | KSCN溶液 |
1.将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中c(Ca2+):c(Cl-):c(Br-)为( )
0 171375 171383 171389 171393 171399 171401 171405 171411 171413 171419 171425 171429 171431 171435 171441 171443 171449 171453 171455 171459 171461 171465 171467 171469 171470 171471 171473 171474 171475 171477 171479 171483 171485 171489 171491 171495 171501 171503 171509 171513 171515 171519 171525 171531 171533 171539 171543 171545 171551 171555 171561 171569 203614
| A. | 3:2:1 | B. | 1:2:3 | C. | 1:3:2 | D. | 2:3:1 |