19．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（ ）
| A． | 观察法 | B． | 实验法 | C． | 分类法 | D． | 比较法 |
18．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①该反应能否自发进行与温度 有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc （填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①该反应能否自发进行与温度 有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc （填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（ ）
| A． | 阳极：Cu-2e-═Cu2+ 阴极：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI 阴极：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 阳极：2I--2e-═I2 阴极：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e-═2H2↑ |
如图装置可以制取乙炔，请填空：
15．在水溶液中，因为发生双水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ）
| A． | CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、Na+、H+ | B． | Al3+、Na${\;}_{\;}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
| C． | Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | S2-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+ |
14．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（ ）
| A． | 加入适量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解 | B． | 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 | ||
| C． | 再加入适量的NH4NO3（s） | D． | 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 |
13．可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）
| A． | 升高温度，降低压强，增加氮气 | B． | 降低温度，增大压强，加入催化剂 | ||
| C． | 升高温度，增大压强，增加氮气 | D． | 降低温度，增大压强，分离出部分氨 |
12．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：| T（K） | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
0 171348 171356 171362 171366 171372 171374 171378 171384 171386 171392 171398 171402 171404 171408 171414 171416 171422 171426 171428 171432 171434 171438 171440 171442 171443 171444 171446 171447 171448 171450 171452 171456 171458 171462 171464 171468 171474 171476 171482 171486 171488 171492 171498 171504 171506 171512 171516 171518 171524 171528 171534 171542 203614
| A． | b一定显中性 | B． | a可能显酸性或碱性 | ||
| C． | a不可能显酸性 | D． | b可能显碱性或酸性 |