19．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（ ）
| A． | 因为都是多糖，所以都有甜味 | |
| B． | 因为具有相同的分子式（C6H10H5）n，所以互为同分异构体 | |
| C． | 两者都能水解为葡萄糖 | |
| D． | 两者都是人类的营养食物 |
18．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（ ）
| A． | Fe | B． | Ag | C． | Al | D． | Na |
17．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（ ）
| A． | CaCO3 | B． | Al（OH）3 | C． | Mg（OH）2 | D． | MgCO3 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 只有不法商贩才使用食品添加剂 | |
| B． | 凡是食品添加剂均对人体有害 | |
| C． | 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害 | |
| D． | 味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂 |
15．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（ ）
| A． | 青苹果中只含有淀粉而不含单糖 | B． | 熟苹果中只含有单糖而不含淀粉 | ||
| C． | 苹果转熟时淀粉水解为单糖 | D． | 苹果转熟时单糖聚合成淀粉 |
14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
13．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
| A． | 利用太阳能直接使水分解产生氢气 | |
| B． | 以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 | |
| C． | 用铁和盐酸反应放出氢气 | |
| D． | 由热电站提供电力电解水产生氢 |
12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1molHCl气体时放出Q1热量 | |
| D． | 如果Q1＞Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低 |
10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
0 171336 171344 171350 171354 171360 171362 171366 171372 171374 171380 171386 171390 171392 171396 171402 171404 171410 171414 171416 171420 171422 171426 171428 171430 171431 171432 171434 171435 171436 171438 171440 171444 171446 171450 171452 171456 171462 171464 171470 171474 171476 171480 171486 171492 171494 171500 171504 171506 171512 171516 171522 171530 203614
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石与石墨一样稳定 | |
| C． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 | |
| D． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 |