5．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点低 | B． | 钠的硬度小 | ||
| C． | 钠的密度小 | D． | 钠的化学性质活泼 |
4．下列有关化学科学的说法中正确的是（ ）
| A． | 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系 | |
| B． | 化学研究只能认识分子，不能制造分子 | |
| C． | 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 | |
| D． | 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 |
3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
（Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
| NaHCO3溶液 BaCl2浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑池 | 无现籴 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑油 | 尤现象 | 尤现象 |
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
2．在温度不变，恒容的容器中进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需反应时间应为（ ）
| A． | 10 s | B． | 12 s | C． | 大于12 s | D． | 小于12 s |
1．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
| A． | （a-b） mL | B． | （25-a）mL | C． | （b-a）mL | D． | 大于a mL |
19．
如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）
如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A． | X和Y中只有一种为气态，Z为气态 | B． | X、Y、Z均为气态 | ||
| C． | 上述可逆反应的正反应为放热反应 | D． | 升高温度，上述反应逆向移动 |
18．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol | |
| C． | 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol |
17．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol铵根离子中含有的电子数为9NA | |
| B． | 16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 | |
| C． | 8g甲烷分子中所含共用电子对数为2NA | |
| D． | 31g白磷P4中含有0.25NA个正四面体构型的分子 |
16．德国人弗里茨•哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（ ）
0 171323 171331 171337 171341 171347 171349 171353 171359 171361 171367 171373 171377 171379 171383 171389 171391 171397 171401 171403 171407 171409 171413 171415 171417 171418 171419 171421 171422 171423 171425 171427 171431 171433 171437 171439 171443 171449 171451 171457 171461 171463 171467 171473 171479 171481 171487 171491 171493 171499 171503 171509 171517 203614
| A． | N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 | |
| B． | 氨气是弱电解质 | |
| C． | 工业上可使用液氨作制冷剂 | |
| D． | 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 |