5．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小（填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．
（2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从正极通入；负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段时间后NaOH的浓度将变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少种写多少种，不必填满）
4．100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片
C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．工业上利用电解YCl3来获得金属单质Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．可以利用电解法获得金属单质X
2．下列说法中错误的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小
1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（　　）
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+
20．下列物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4B．原子半径大小 Na＞S＞O
C．碱性强弱KOH＞NaOHD．金属性强弱Na＞Mg＞Al
19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）
17．某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知25℃时，在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
（2）在A点有关离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积19.0021.8121.79
该盐酸的浓度约为0.109mol．L-1 （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高温度，平衡常数K减小，则该反应为放热反应，（填“放热”、或“吸热”）；
（3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
（4）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是C；
A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN三N形成       B．Si3N4的质量不变
C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的转化率不变
（5）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50%（提示：272=729）
（6）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
 0  171299  171307  171313  171317  171323  171325  171329  171335  171337  171343  171349  171353  171355  171359  171365  171367  171373  171377  171379  171383  171385  171389  171391  171393  171394  171395  171397  171398  171399  171401  171403  171407  171409  171413  171415  171419  171425  171427  171433  171437  171439  171443  171449  171455  171457  171463  171467  171469  171475  171479  171485  171493  203614 

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