某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸.已知25℃时.在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示:(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L(2)在A点有关离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)(3)配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平.玻璃棒.胶头滴管.烧杯外.还需要100mL容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知25℃时，在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
（2）在A点有关离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积	19.00	21.81	21.79

该盐酸的浓度约为0.109mol．L^-1 （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

分析（1）NaOH为强碱，其pH=13；
（2）A点醋酸溶液的体积为10mL，恰好与氢氧化钠完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，据此分析；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等；
（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，利用c（碱）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（碱）}$来进行计算浓度；
（5）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答解：（1）NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（2）A点醋酸溶液的体积为10mL，恰好与氢氧化钠完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶；
（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（碱）}$可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=$\frac{21.81+21.79}{2}$=21.8mL，则c（HCl）=$\frac{0.1mol/L×0.0218L}{0.020L}$=0.109mol/L，
故答案为：酸式滴定管；0.109；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
（5）A．锥形瓶水洗后用待测液润洗，导致待测液的物质的量增加，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（标准）偏大，故A正确；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对滴定没有影响，故B错误；
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（标准）偏大，故C正确；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（标准）偏小，故D错误，
故选AC．

点评本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质、醋酸为弱酸为解答的易错点，题目难度中等

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