1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将₃₀⁷⁰Zn　撞入一个₈₂²⁰⁸Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（　　）

下列措施不符合节能减排的是（　　）

某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）反应消耗铜的质量为g．
（2）若往反应后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为mol?L^-1．
（3）测得原硫酸溶液的密度为1.8g?cm^-3，则原硫酸的质量分数为．

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设．

如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列反应的化学方程式：
A与B，甲与F
（2）工业制H时，甲与F反应发生在（设备名称）
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式
（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是．

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，请写出A转化为B的离子方程式．
（2）若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式．
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式．画出组成单质A的元素原子结构示意图．
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式．
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，D为金属，B和C为非金属，请写出A转化为B的化学方程式．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式、、．

I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO₂+2C+2Cl

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是．（2）在该反应中，氧化剂是．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带

灼烧

海带灰

浸泡

过滤

浸泡液

氧化

萃取分液

I₂（CCL₄）→I₂
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是．
（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置．

取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则（　　）