5．
“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6 H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化 B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6 H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需要时间/min | ||
| CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |||
| I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
| II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | tm |
| III | 900 | 2 | 4 | y | y | tn |
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化 B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| C． | 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4++OH-═NH3↑+H2O |
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（ ）
| A． | 增大反应物的量 | B． | 增大压强 | C． | 升高温度 | D． | 减少生成物的量 |
20．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 | |
| C． | 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1 |
19．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
18．（1）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+； 正极Cu2++2e-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
．（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+； 正极Cu2++2e-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸．
17．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（ ）
| A． | 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 | |
| B． | 利用核能，使水分解产生氢气 | |
| C． | 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 | |
| D． | 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 |
16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
0 171234 171242 171248 171252 171258 171260 171264 171270 171272 171278 171284 171288 171290 171294 171300 171302 171308 171312 171314 171318 171320 171324 171326 171328 171329 171330 171332 171333 171334 171336 171338 171342 171344 171348 171350 171354 171360 171362 171368 171372 171374 171378 171384 171390 171392 171398 171402 171404 171410 171414 171420 171428 203614
| A． | 石墨和金刚石一样稳定 | |
| B． | 金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高 | |
| D． | 1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量低 |