8．下列有关实验操作及说法正确的是（ ）
| A． | 准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液 | |
| B． | 用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理 | |
| C． | 用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液 | |
| D． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则 v（O2）（ ）
| A． | 0.100 mol/（L•min） | B． | 0.025 mol/（L•s） | C． | 0.05 mol/（L•min） | D． | 0.0125 mol/（L•s） |
燃料电池具有广阔的发展前途，该电池有望取代传统电池，下图为某学生在实验室利用碱性氢氧燃料电池电解X溶液．
5．某铁矿石样品的主要成分为铁的氧化物，还含有少量SiO2．某化学兴趣小组对该铁矿石中铁元素的价态及含量进行如下探究：
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、3%双氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高锰酸钾溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸馏水．
③问题讨论：
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L-1HNO3溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL；现利用0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、3%双氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高锰酸钾溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量的1mol?L-1H2SO4溶液，加热溶解，得到A溶液 | |
| 步骤2： | 若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则样品中含+2价的铁元素 |
| 步骤3： | 若溶液变红色，则样品中含+3价的铁元素 |
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L-1HNO3溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL；现利用0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．
4．
NaClO可用于水的净化、纸浆漂白、消毒等，还可在医药工业中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），写出NaClO水解的离子方程式：ClO-+H2O
HClO+OH-．
（2）NaClO溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关．
①不同温度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液对1m3空间的杀菌效果如下表所示：
由上表可知，NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，其原因是升高温度会促进ClO-的水解，使HClO浓度增大，杀菌效果增强．
②下列微粒会减弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH4+ b．ClO- c．OH- d．SO32-
（3）室温下，将1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和温度随加入HClO体积的变化曲线如图所示．
①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c（填字母）．
②下列说法中正确的是AB（填字母）．
A．a、b、c、d四点溶液中d点溶液中ClO-的物质的量最大
B．c点溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d点溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D．e点后溶液温度下降的主要原因是HClO电离吸热．
NaClO可用于水的净化、纸浆漂白、消毒等，还可在医药工业中用于制氯胺．（1）NaClO溶液能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），写出NaClO水解的离子方程式：ClO-+H2O
HClO+OH-．（2）NaClO溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关．
①不同温度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液对1m3空间的杀菌效果如下表所示：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 80 |
| 时间/min | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 杀菌率 | 83% | 90% | 97% | 92% |
②下列微粒会减弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH4+ b．ClO- c．OH- d．SO32-
（3）室温下，将1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和温度随加入HClO体积的变化曲线如图所示．
①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c（填字母）．
②下列说法中正确的是AB（填字母）．
A．a、b、c、d四点溶液中d点溶液中ClO-的物质的量最大
B．c点溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d点溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D．e点后溶液温度下降的主要原因是HClO电离吸热．
3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质 |
| Y | Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Z | Z的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4 |
| W | W的一种核素的质量数为57，中子数为31 |
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．
1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
0 171183 171191 171197 171201 171207 171209 171213 171219 171221 171227 171233 171237 171239 171243 171249 171251 171257 171261 171263 171267 171269 171273 171275 171277 171278 171279 171281 171282 171283 171285 171287 171291 171293 171297 171299 171303 171309 171311 171317 171321 171323 171327 171333 171339 171341 171347 171351 171353 171359 171363 171369 171377 203614
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| C． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |