7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
| B． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 | |
| C． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 | |
| D． | SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 |
6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA | |
| D． | 235 g核素${\;}_{92}^{239}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA |
．
．
-COOH），其反应类型是c
4．下列性质的递变规律不正确的是（ ）
| A． | F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低 | |
| B． | Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 | |
| C． | Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强 |
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA | |
| B． | 1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA | |
| C． | 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 | |
| D． | 常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA |
2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 | |
| B． | 若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和 50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 | |
| C． | 如图装置所示，可准确测定中和热 | |
| D． | 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1 | |
| D． | H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1 |
20．把体积相同，c（H+）相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）
①反应所需时间乙＞甲
②开始反应速率甲＞乙
③参加反应的锌的质量甲=乙
④整个阶段平均反应速率乙＞甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余
⑥盛醋酸的锌有剩余．
0 171139 171147 171153 171157 171163 171165 171169 171175 171177 171183 171189 171193 171195 171199 171205 171207 171213 171217 171219 171223 171225 171229 171231 171233 171234 171235 171237 171238 171239 171241 171243 171247 171249 171253 171255 171259 171265 171267 171273 171277 171279 171283 171289 171295 171297 171303 171307 171309 171315 171319 171325 171333 203614
①反应所需时间乙＞甲
②开始反应速率甲＞乙
③参加反应的锌的质量甲=乙
④整个阶段平均反应速率乙＞甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余
⑥盛醋酸的锌有剩余．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑤ |
单体为CH2═CH-Cl．
单体为CH2═CH-CH═CH2，
单体为
，
单体为HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH．
取代反应