题目内容
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A． | 6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA | |
| B． | 1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA | |
| C． | 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 | |
| D． | 常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA |
分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算；
B、酯化反应为可逆反应；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
D、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析．
解答 解：A、6.8g熔融的KHSO4中物质的量=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05NA个阳离子，故A正确；
B、酯化反应为可逆反应，故不能彻底反应，则生成的水分子个数小于NA个，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，则含有6mol氢原子即6NA个，故C错误；
D、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的N2O，下列不相符的是（ ）
| A． | 质量为8.8g | B． | 物质的量为2mol | ||
| C． | 体积为4.48L | D． | 分子数目为1.204×1023 |
14．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如
图所示．据图判断正确的是（ ）
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
| A． | Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | |
| B． | b点酸的浓度小于a点酸的浓度 | |
| C． | b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 | |
| D． | a点Kw的数值比c点Kw的数值小 |
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
．
取代反应
8．在标准状况下①3.01×1023个CH4 ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
| A． | abc | B． | bcd | C． | abd | D． | acd |
15．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，2min时，测得n（SO3）=2mol，c（SO2）=0.5mol•L-1 ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 起始时，n（SO2）=2.5mol | B． | 起始时，c（O2）=0.5mol•L-1 | ||
| C． | 0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1 | D． | 0～2min，O2的转化率为50% |
17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X | |
| B． | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 | |
| D． | 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强 |