7．利用下列实验装置图进行的相应实验.能达到实验目的是( )A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀C．用图3装置可制取氢氧化亚铁D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性——青夏教育精英家教网——

7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
	B．	用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
	C．	用图3装置可制取氢氧化亚铁
	D．	用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、氧化性

6．羟氨（NH₂OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol?L^-1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol?L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液完全反应（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），上述反应中羟氨的氧化产物是（　　）

N₂

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂		B．	Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
	C．	Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂+3 H₂O		D．	3 Cl₂+6 FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃

4．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
（2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填编号）．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水 B．把锌块换成锌粉 C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO₂．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

1．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒；温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm^-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是C．
A．两个烧杯 B．两个量筒 C．温度计 D．塑料盖板 E．泡沫塑料．

20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）

	A．	BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B⁺+OH^-
	B．	若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A^- ）=c（B⁺）
	C．	在0.1mol/L BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
	D．	若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

19．如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：rS^2-＞rCl^-＞rO^2-．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

18．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为

．
（3）图2中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br₂水反应的是（填写序号）：③；
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：

；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：

0 171117 171125 171131 171135 171141 171143 171147 171153 171155 171161 171167 171171 171173 171177 171183 171185 171191 171195 171197 171201 171203 171207 171209 171211 171212 171213 171215 171216 171217 171219 171221 171225 171227 171231 171233 171237 171243 171245 171251 171255 171257 171261 171267 171273 171275 171281 171285 171287 171293 171297 171303 171311 203614