11．煤、石油是重要的化工原料，工业上用石油分馏得到的重油再通过裂解，将所得混合气体经净化和分离可以得到乙烯，用乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇，请写出该反应化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；与乙醇互为同分异构的结构简式为CH3OCH3．煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中分馏可得到苯、甲苯等重要化工原料．请写出苯、浓硝酸、浓硫酸在50-60℃条件下反应的化学方程式；煤的另一种化工方法是将煤在高温条件下与水蒸气反应制造水煤气，写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
10．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（　　）
A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B．原子晶体干冰结构与二氧化硅结构不同
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol氧原子
9．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）
A．液态水与固态冰中都存在氢键
B．加热固态水成气态水需破坏水分子中共价键
C．金属钠与水反应水作还原剂
D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，所以水的熔点不如H2S高
8．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B金属性强的是（　　）
A．A原子失去的电子数比B原子多
B．A、B原子最外层电子数相同，且A原子半径比B原子半径大
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．A原子电子层数比B原子的电子层数多
7．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上，提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，门捷列夫是按照什么递增来制定周期表的（　　）
A．相对原子质量的递增B．原子序数的递增
C．元素化合价的递增D．原子半径递增
6．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
A．HCl气体溶于水B．加热HI气体使之分解
C．NaCl溶于水D．碘晶体受热转变成碘蒸气
5．十八大提出了“美丽中国”，这是全国党代会报告第一次明确提出“推进绿色发展、循环发展、低碳发展”． 下列做法与上述理念相违背的是（　　）
A．改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展
4．从实验室用氯酸钾制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）
A．溶解、蒸发、洗涤、过滤B．溶解、过滤、蒸发、洗涤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、加热
3．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．将A与B组成原电池时，A为正极
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
2．已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
B．O2的能量一定高于SO2的能量
C．SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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