已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
粗盐和泥沙：  食用油和酒精：   花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，震荡后静置，会观察到什么现象？
（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl₂，某学生用Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca²⁺已沉淀完全的实验方法是；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法．

电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是．
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为溶液．试剂乙为，固体F为．
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式、．

根据所学知识填空：
（1）3.01×10²³个OH^-中含有质子的物质的量为mol，含电子的数目为，与molNH₃具有相同的质量．
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的摩尔质量是
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为．

有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）

下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）