下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

某元素基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，下列说法正确的是（　　）

下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）
①稀有气体一般较难发生化学反应　　    
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定　　　    　
④通常情况下，溴是液态，碘是固态．

砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（　　）

下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（　　）

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（　　）

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	d d	溶液变成（血）红色 溶液变成（血）红色
方案2	b b	下层的四氯化碳溶液依然无色 下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．