15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32-、NO3-、Fe3+．
（2）C→D的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1．
14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
13．下列实验操作错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2
12．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
途径Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热．
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E粒子的结构示意图E的氢化物的电子式．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O．
10．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
9．下列说法正确的是（　　）
A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-”
8．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃时pH=3的①溶液中由水电离出来的c（H+）=10-10mol/L，由水电离出来的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用离子方程式解释），其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在国民经济中占有重要地位，他极易溶于水，所得溶液称为氨水，其溶液显弱碱性，写出其电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固体，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不移动”），则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C时：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组温度℃超始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）
6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1
 0  171002  171010  171016  171020  171026  171028  171032  171038  171040  171046  171052  171056  171058  171062  171068  171070  171076  171080  171082  171086  171088  171092  171094  171096  171097  171098  171100  171101  171102  171104  171106  171110  171112  171116  171118  171122  171128  171130  171136  171140  171142  171146  171152  171158  171160  171166  171170  171172  171178  171182  171188  171196  203614 

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