7．下列各组物质中.最简式相同.但既不是同系物.又不是同分异构体的是( )A．甲醛﹑甲酸甲酯B．丙烯﹑环丙烷C．乙酸﹑甲酸甲酯D．乙烯﹑1-丁烯——青夏教育精英家教网——

7．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

甲醛﹑甲酸甲酯

丙烯﹑环丙烷

乙酸﹑甲酸甲酯

乙烯﹑1-丁烯

6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：

它既不溶于水，也不溶于NaHCO₃溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H₂或HBr的最大用量分别是（　　）

5．中草药秦皮中含有的七叶树内酯

具有抗菌作用．下列关于七树内酯的叙述正确的是（　　）

	A．	七叶树内酯的分子式为C₉H₆O₄		B．	可看成酚类又可看成酯类化合物
	C．	能与银氨溶液发生银镜反应		D．	最多能与3mol Br₂发生反应

4．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较p₁、p₂的大小关系p₂＞p₁．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是变小．
（3）Ⅲ中，将NO₂（g）转化成N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁，2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，
A是NH₃，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解生成的HNO₃多，所以需充入NH₃．

3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺；3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是不会形成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀．或无法除去Fe²⁺和Mn²⁺；
（2）反应③的反应类型为置换反应．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于1．

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=1.7×10^-4mol•L^-1•min^-1
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的顺序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；实验a和c的平衡转化率：α_a为50%、α_c为40%．

1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH₃CH=C（CH₃） CH₃ 3-甲基-2-丁烯
	B．	CH₃CH（CH₃）CH（Cl）CH₃ 3-甲基-2-氯丁烷
	C．	CH₃CH（OH）CH₂CH₃ 2-羟基丁醇
	D．	CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷

20．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（　　）

19．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
	B．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	C．	向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
	D．	向FeCl₃溶液中加入Na：3Na+Fe³⁺═Fe+3Na⁺

18．某强酸性溶液X中可能含有H⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的若干种．某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为BaSO₄，气体A的化学式为NO．
（2）写出向溶液H中通入过量CO₂气体生成沉淀I的离子方程式：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂MO₄．（M为G中的一种元素，K₂MO₄易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）无法确定的离子是C1^-，请设计实验验证该离子是否存在的方法取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1^-；若无白色沉淀生成，证明不含C1^-．

0 170968 170976 170982 170986 170992 170994 170998 171004 171006 171012 171018 171022 171024 171028 171034 171036 171042 171046 171048 171052 171054 171058 171060 171062 171063 171064 171066 171067 171068 171070 171072 171076 171078 171082 171084 171088 171094 171096 171102 171106 171108 171112 171118 171124 171126 171132 171136 171138 171144 171148 171154 171162 203614