4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L.气体全部逸出后.向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液.恰好使溶液中的Cu2——青夏教育精英家教网—

4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）

3．在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）

2．按照要求填空：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素②③，同素异形体①④，同分异构体⑥⑧，同系物⑦．

①金刚石与“足球烯”C₆₀；②D与T；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤

与

⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑦

和

；⑧

和

；
（2）完成离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）命名有机物：

2，4-二甲基-3-乙基己烷
（4）写出乙酸与甲醇（CH₃OH）酯化的化学方程式CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：

．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为

和

．

1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	能使KSCN试液变红的溶液中：H⁺、Zn²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	显强碱性的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

20．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（　　）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；
②用饱和Na₂CO₃溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl₄；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯；
④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．

	A．	Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
	C．	Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

18．SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），发生上述反应，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．

（2）电化学法处理SO₂．
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19C）．
（3）溶液法处理SO₂．
已知常温下H₂SO₃和H₂CO₃的电离常数如下表所示：

电离常数酸	K₁	K₂
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

常温下，将SO₂缓慢通入100mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，当通入448mLSO₂时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-；当通入896mLSO₂时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不稳定且难以保存，使用起来不方便（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．

15．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
	B．	在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀
	C．	加热0.1 mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺水解程度增大，溶液的酸性增强
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

0 170947 170955 170961 170965 170971 170973 170977 170983 170985 170991 170997 171001 171003 171007 171013 171015 171021 171025 171027 171031 171033 171037 171039 171041 171042 171043 171045 171046 171047 171049 171051 171055 171057 171061 171063 171067 171073 171075 171081 171085 171087 171091 171097 171103 171105 171111 171115 171117 171123 171127 171133 171141 203614

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