（2012?吉林一模）有机物A的分子式为C₃H₄O₂，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．

已知：
①羟基与双键碳原子相连的醇不存在；
②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在．
请根据以上信息填空：
（1）指出下列反应的反应类型：A→C；E→G．
（2）写出A中含有官能团的结构简式：．
（3）写出C和F的结构简式：C；F．
（4）G 中不同化学环境的氢原子有种．
（5）完成下列反应的化学方程式：
A→H；
B→D（第①步）；
E→G．

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为．
（5）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是（填写A或C的化学式）
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH7；（填＞、＜或=）
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（6）室温时在一定体积0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

（2012?吉林一模）为测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成．若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）．请填空：

（1）仪器X的名称是．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为，实验前检验装置A的气密性的方法是．
（3）装置B中发生反应的化学方程式为（任写一个即可）．
（4）图①-④示装置中与A装置具有相同作用的是（填装置编号）．
（5）按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→→→．
（6）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为bg，则混合物中Fe元素的质量分数为（用含字母的数学式表示）．

（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）①该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是（选填序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

时间/浓度/（mol?L-1）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第 2min	3.2	4.5 4.5	0.8	1.2
第 4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O₂）=；
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是．该条件下，反应的平衡常数K=（只写计算结果，不标单位）．

（2012?吉林一模）氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用．
（1）写出该电池两极的电极反应式．
负极：，
正极：．
（2）用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：．
②每生成0.1mol阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为．

（2012?吉林一模）在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g?cm^-3的氨水b g，物质的量浓度为c mol?L^-1，则溶于水中的氨气的体积是（　　）

（2012?吉林一模）已知25℃时，Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的K_sp=7.4×10^-11．下列说法正确的是（　　）

（2012?吉林一模）有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液．将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀产生．则下列结论正确的是（　　）