7．如图装置.用电化学原理制备硫酸.并电解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．请回答下列问题:(1)通入SO2的电极为负极.其电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．(2——青夏教育精英家教网——

如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液．请回答下列问题：
（1）通入SO₂的电极为负极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2）乙池溶液中NO₃^-移向C（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是溶液变红，乙池的总反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O₂在标准状况下的体积为280mL，乙池溶液的pH为1（忽略溶液体积变化不计）．

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
N＞O	O^2-＞Al³⁺	KCl＞硫黄	H₂SO₄＜HClO₄

（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O．
（4）向KAlO₂溶液中不断通入NO₂气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-1	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质能从GD₂溶液中置换出D单质
	B．	G在CB₂中燃烧生成两种化合物
	C．	E元素的单质不存在同素异形体
	D．	A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F

汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	压强	气体的平均相对分子质量
B	温度	平衡常数K
C	NO的浓度	NO的转化率
D	温度	容器内混合气体的密度

3．正确书写下列离子反应的离子方程式．
（1）锌与稀硫酸反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）Na₂CO₃溶液加入BaCl₂溶液CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）CuSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（5）CO₂通入澄清石灰水使其变浑浊CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

2．（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH₄和CO₂的质量比为4：11．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm^-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

1．（1）100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2-0.02mol，Na⁺的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO₂的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10N_A（或6.02×10²⁴）个．
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．

20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-		B．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

19．500ml 2mol/L的MgCl₂溶液中含有氯离子的物质的量是（　　）

18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O₂^-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）

0 170885 170893 170899 170903 170909 170911 170915 170921 170923 170929 170935 170939 170941 170945 170951 170953 170959 170963 170965 170969 170971 170975 170977 170979 170980 170981 170983 170984 170985 170987 170989 170993 170995 170999 171001 171005 171011 171013 171019 171023 171025 171029 171035 171041 171043 171049 171053 171055 171061 171065 171071 171079 203614