17．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是（　　）
A．其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1
16．化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．氢谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．
根据以上信息回答下列问题．
（1）B中官能团的名称：羟基和羧基，
（2）A→C的反应类型是取代反应，B→D的反应类型是消去反应
（3）写出B→G反应的化学方程式．写出E→F反应的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
a．属于酯类　b．能发生银镜反应     c．链状化合物
（5）化合物A的结构简式是．
15．（一）石油分馏可以得到汽油．汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5～C12范围内，如戊烷，其分子式为C5H12，石油分馏属于物理变化（填“化学”或“物理”）．
（二）石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．
（1）A的分子式为C2H4，用途为用于制聚乙烯或乙醇．
（2）写出反应①的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是加成反应．写出反应②的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应．写出反应③的化学方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
14．1887年，英国人赫勒森（Wilhelm Hellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7 种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Zn；电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向正极（填“正极”、“负极”）移动．
（2）完成并配平该氧化还原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；发生还原反应的物质是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为0.2NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是使反应面积增大，提高放电效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．
13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（　　）
A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2
12．（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①醋酸CH3COOH?H++CH3COO-； ②氢氧化铁Fe（OH）3?Fe3++3OH-③碳酸氢钾KHCO3=K++HCO3-．④硫酸氢钾KHSO4=K++H++SO42-
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①磷酸钠溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-；②氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+③碳酸钾溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-_；④硫酸铜溶液Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸铵溶液CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O．
11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S（或O、N、S）．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
（3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为0.2NA．
（5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．
10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
9．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（　　）
A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N
8．下列过程属于熵增过程的是（　　）
A．硝酸钾溶于水
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．水蒸气凝结为液态的水
D．（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水
 0  170880  170888  170894  170898  170904  170906  170910  170916  170918  170924  170930  170934  170936  170940  170946  170948  170954  170958  170960  170964  170966  170970  170972  170974  170975  170976  170978  170979  170980  170982  170984  170988  170990  170994  170996  171000  171006  171008  171014  171018  171020  171024  171030  171036  171038  171044  171048  171050  171056  171060  171066  171074  203614 

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