17．下列说法正确的是( )A．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使溴水.KMnO4溶液迅速褪色C．硫粉在过量的氧气中燃烧可得到SO3D．少量SO2通入到浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀——青夏教育精英家教网——

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用澄清的石灰水鉴别SO₂和CO₂
	B．	SO₂能使溴水、KMnO₄溶液迅速褪色
	C．	硫粉在过量的氧气中燃烧可得到SO₃
	D．	少量SO₂通入到浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．

Ⅰ．（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为浓硫酸．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
（3）步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
Ⅱ．（4）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
（5）装置乙盛装的试剂是Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示．已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气．
（1）写出装置B中发生反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．向反应后装置B的溶液中加入CCl₄，充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色．
（2）请完成上述D处实验装置图，装置D的作用是吸收尾气．
（3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高
	B．	离子晶体固态或熔融状态下都能导电
	C．	原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素
	D．	温度越高，金属晶体的导电性越好

13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO₄溶液的试管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）				C	D

（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．

11．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L^-1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．

化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P₄O₆，则反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆中的能量变化为（　　）

	A．	吸收1 638 kJ能量		B．	放出1 638 kJ能量
	C．	吸收126 kJ能量		D．	放出126 kJ能量

9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
①${\;}_{1}^{1}$H ②${\;}_{1}^{2}$H ③${\;}_{1}^{3}$H ④¹⁴C ⑤¹⁴N ⑥¹⁶O ⑦³⁵Cl₂ ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
（2）互为同位素的是①②③．
（3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6种．

8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）

	A．	Y=2		B．	若X=14，它的氢化物的化学式为H₂X
	C．	若X=18，则Z=8		D．	若X=17，它的氧化物化学式为W₂O₇

0 170876 170884 170890 170894 170900 170902 170906 170912 170914 170920 170926 170930 170932 170936 170942 170944 170950 170954 170956 170960 170962 170966 170968 170970 170971 170972 170974 170975 170976 170978 170980 170984 170986 170990 170992 170996 171002 171004 171010 171014 171016 171020 171026 171032 171034 171040 171044 171046 171052 171056 171062 171070 203614