15．下列关于0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中.不正确的是( )A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B．1L溶液中含0.5NA个NO3-C．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.——青夏教育精英家教网——

15．下列关于0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N_A个
	B．	1L溶液中含0.5N_A个NO₃^-
	C．	500　mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.5　mol/L
	D．	500mL溶液中含0.5N_A个NO₃^-

14．除杂原则：（1）不增：不得引入新的杂质；（2）不减：尽量不消耗被提纯的物质；（3）易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，
如：将NaCl溶液中可能存在Na₂SO₄转换为沉淀BaSO₄，如：KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，应选用KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl等试剂除去．方程式：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl、Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH、K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

13．49gH₂SO₄的物质的量是0.5mol，1.5mo1 H₂SO₄的质量是147g，其中含有3molH，3N_A个H（用N_A表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

12．元素X的相对原子质量为M．它在自然界中存在两种同位素^aX和^bX．则这两种同位素^aX和^bX的原子个数之比（M-b）：（a-M）．

11．将标准状况下的2mol O₂和8mol N₂混合，求混合气体的平均相对分子质量．

10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	明矾净水
	B．	一束平行光线照射蛋白质溶液，从垂直于光线的方向观察可以看到一条光亮的通道
	C．	油脂碱性水解完全后，向溶液中加入饱和食盐水
	D．	向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位
	B．	0.012kg¹²C中所含有的碳原子数的精确值为6.02×10²³
	C．	H₂O的相对分子质量为18，1mol水的质量也为18
	D．	0.5molNaCl中含有的离子数为6.02×10²³

8．与0.2mol H₃PO₄有相同H原子数的HNO₃为0.6mol，有相同氧原子数的H₂SO₄有1.204×10²³个，有相同的分子数的HCl有0.2mol，有相同原子总数的NH₃0.4mol．

7．0.2mol NaOH含Na⁺0.2mol，含OH^-0.2mol，与0.1mol Ba（OH）₂所含OH^-相同．

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀（结构见图）可用作储氢材料，已知C₆₀中每个碳原子均达到8电子稳定结构．
①1mol C₆₀中σ键数目为90，在一定条件下C₆₀可与氢气发生加成反应，则1mol C₆₀最多可消耗60gH₂．
②C₆₀与H₂反应后，碳的原子轨道杂化类型的变化情况是sp²
③金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，但C₆₀的熔点远远低于金刚石，原因是C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

0 170836 170844 170850 170854 170860 170862 170866 170872 170874 170880 170886 170890 170892 170896 170902 170904 170910 170914 170916 170920 170922 170926 170928 170930 170931 170932 170934 170935 170936 170938 170940 170944 170946 170950 170952 170956 170962 170964 170970 170974 170976 170980 170986 170992 170994 171000 171004 171006 171012 171016 171022 171030 203614