15．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中.在标准状况下.放出2.24L氢气.则该铁中可能存在的杂质是( )A．铝B．铜C．锌D．银——青夏教育精英家教网——

15．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2.24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（　　）

14．下列微粒电子式书写错误的是（　　）

13．干燥的HCl 气体具有的性质是（　　）

	A．	使干燥的蓝色石蕊试纸变红		B．	具有漂白性
	C．	使含碱的红色酚酞试液褪色		D．	能与锌反应放出氢气

12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

11．H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺ 和HS^-?S^2-+H⁺，当增大溶液的pH时，c（S^2-）怎样变化（　　）

	A．	增大		B．	减小
	C．	不变		D．	可能增大也可能减小

10．下列过程一定需要通电才能进行的是（　　）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀．

9．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
（1）实验前必须检查检查装置的气密性．
（2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续．
（3）装置B的作用是除去气体中的HCl；
装置C的作用是干燥气体；
装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
（4）装置D中发生反应的化学方程式是：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为78%．

8．向含1molNaOH和2molCa（OH）₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO₂）（mo1）	1	2	3	4
n（沉淀）（mo1）	1	1	2	2

7．现有FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）₃的质量可能为（　　）

6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是（　　）

	A．	溶液中[Fe²⁺]＜[Fe³⁺]
	B．	溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]
	C．	部分Fe³⁺被氧化
	D．	在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀

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