4．把1.71克硫酸铝配成100ml溶液.为了抑制水解.在配置过程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液.直至过量．用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程． (1)若从a开始——青夏教育精英家教网—

把1.71克硫酸铝配成100ml溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量．用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程．
（1）若从a开始产生沉淀，请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、

（2）若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度c（Na₂SO₄）=0.10mol/L、c（NaAlO₂）=0.05mol/L（忽略溶液体积变化）

3．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填数值表达式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

2．Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

Br^-

OH^-

HCO₃^-

NH₄⁺

	A．	金属钠的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C1₂↑
	B．	金属镁的制取：MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO₂
	C．	金属铬的制取：Cr₂O₃+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al₂O₃
	D．	金属汞的制取：2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O₂↑

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
	B．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数大于0.1N_A
	C．	56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子
	D．	常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 Ba（OH）₂溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7g NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L^-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	铁和稀盐酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Cu²⁺
	D．	盐酸与石灰石溶液反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

17．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率
	C．	要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
	D．	用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液对反应速率无影响

16．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

	A．	Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
	B．	密闭容器中发生反应H₂+I₂=2HI，增大压强时，容器中颜色加深
	C．	将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
	D．	用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

15．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下测定），则两份铝粉的质量之比为（　　）

0 170790 170798 170804 170808 170814 170816 170820 170826 170828 170834 170840 170844 170846 170850 170856 170858 170864 170868 170870 170874 170876 170880 170882 170884 170885 170886 170888 170889 170890 170892 170894 170898 170900 170904 170906 170910 170916 170918 170924 170928 170930 170934 170940 170946 170948 170954 170958 170960 170966 170970 170976 170984 203614

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