能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如图所示是反应I反应过程中的能量变化曲线．
（1）由图可知反应I为反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁=．
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变                 
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）    
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）图中曲线表示使用催化剂时反应的能量变化．
（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH（g）的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=（用分数表示），若开始时充入2mol CH₃OH（g） 和2mol H₂O（g）达到相同平衡时CH₃OH的转化率为，若平衡后在充入4mol的N₂，则c（CO₂）是．
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H⁺）的比值是．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H₂总量的关系为．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是（填序号）．
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-    d．Y₂O₃^2-    e．YO₃^-   f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO2	YO3
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因．

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、B、C、D、E、F、．
（2）写出F和H反应的化学方程式．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸．

硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图（夹持装置已经省略）．

请完成下列问题：
（1）制氨装置最好选择（填相应字母）．
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式．
（3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是．
（4）装置I、J的作用是、．
（5）你认为本套装置中（填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施．

肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3．G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是．
（2）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2所示：
①化合物F中的含氧官能团有（填名称）．
②C→D的化学方程式为．
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（只写一种）．
i．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ii．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H₂；
iii．它不能发生水解反应．

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A，E，G；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是，反应⑤化学方程式是；
（3）写出③、④的反应类型：③、④．

a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是（　　）

实验室制备Cl₂通常采用下列反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是（　　）