13．常温下的下列四种溶液:①0.10mol•L-1(NH4)2SO4 ②0.10mol•L-1NH3•H20③0.10mol•L-1CH3COONH4——青夏教育精英家教网—

13．常温下的下列四种溶液：
①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄ ②0.10mol•L^-1NH₃•H₂0
③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄ ④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
（1）溶液②呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH₄⁺）比较是③＜④c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH．

12．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10^-4．
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率0.05mol/（L•min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q_c＜K．

11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₂$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
丙．

→Al（OH）₃
若要制备等量的氢氧化铝，则（　　）

	A．	乙消耗原料少		B．	三者消耗原料相同
	C．	丙消耗原料最少		D．	甲、乙消耗原料相同

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向海带灰浸取液中滴加硫酸、过氧化氢和淀粉后，溶液变蓝，说明海带中含碘
	B．	向浓缩海水中通入氯气，再吹入空气，可以将溴从海水中提取出来
	C．	埋入地下的铁制管道用连接镁的方法加以防护
	D．	石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化

9．下列物质属于同素异形体的是（　　）

	A．	氕和氘		B．	CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
	C．	和		D．	O₂和O₃

8．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量
（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ

①H₂O的电子式是

．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图1是4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图（图2）合理的是D．该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

7．

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子．
①固体氯化铝的晶体类型是分子晶体；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式

；
③单分子A1Cl₃的立体构型是平面三角形，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是sp³．
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm^-3，计算确定其晶胞的类型面心立方晶胞（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B元素的名称是氮．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具体离子）．
（3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a.7.32L； b.6.72L c.20.16L d.30.24L
欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）


A．实验室制取氨气	B．配制100Ml0.1ml/L盐酸	C．测定中和反应中的反应热	D．实验室制备蒸馏水

	A．	2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气
	B．	氯化氢溶于水的过程中虽然有H-Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程
	C．	2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃
	D．	2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平

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