将足量铁投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后，产生H₂1.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g．求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）．（假设反应前后溶液的体积不变）

有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将规格为6×55mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹．
实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠变化的现象是．
（2）大试管中溶液颜色的变化是．
（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中．
（4）简述检验产生的气体的方法：．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
①请据此将反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，则还原反应的半反应可写为．

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的．

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（　　）

把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（　　）

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
①两块钠失去电子一样多          ②第一块钠失去电子多
③第二块钠失去电子多            ④两块钠的反应产物质量一样大
⑤第一块钠的反应产物质量大      ⑥第二块钠的反应产物质量大．